Hukum perbandingan volume menyebutkan bahwa pada tekanan dan suhu yang sama, volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi memiliki perbandingan sederhana dan bulat. Banyaknya [tex]N_{2} H_{4}[/tex] yang diperlukan untuk dapat menghasilkan campuran [tex]NO_{2}[/tex] dan uap air adalah 1,5 mol.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Rumus
Perbandingan mol = perbandingan koefisien
Diketahui :
- Persamaan reaksi [tex]N_{2} H_{4}(g) + O_{2} (g) - > NO_{2} (g)+H_{2} O (g)[/tex] (belum setara)
- Menghasilkan 6 mol campuran [tex]NO_{2}[/tex] dan uap air
Ditanya : banyaknya [tex]N_{2} H_{4}[/tex](g)?
Jawab :
Langkah 1 Menyetarakan Persamaan Reaksi
[tex]N_{2} H_{4}(g) + O_{2} (g) - > NO_{2} (g)+H_{2} O (g)\\N_{2} H_{4}(g) + 3O_{2} (g) - > 2NO_{2} (g)+ 2H_{2} O (g)[/tex]
Langkah 2 Menghitung Mol Masing-Masing [tex]NO_{2} (g) dan H_{2} O (g)[/tex]
[tex]N_{2} H_{4}(g) + 3O_{2} (g) - > 2NO_{2} (g)+ 2H_{2} O (g)\\[/tex]
x mol x mol
2x = 6 mol
x = [tex]\frac{6}{2}[/tex]
x = 3 mol
Jadi, mol [tex]NO_{2} (g) dan H_{2} O (g)[/tex] masing -masing adalah 3 mol.
Langkah 3 Menentukan Mol [tex]N_{2} H_{4}(g)[/tex]
[tex]mol N_{2} H_{4}(g) = \frac{koef N_{2} H_{4}(g)}{Koef NO_{2} } x mol NO_{2} \\mol N_{2} H_{4}(g) = \frac{1}{2} . 3\\ mol N_{2} H_{4}(g) = 1,5[/tex]
Jadi, banyaknya [tex]N_{2} H_{4}(g)[/tex]yang idperlukan untuk menghasilkan 6 mol [tex]NO_{2} (g) dan H_{2} O (g)[/tex] adalah 1,5 mol.
Pelajari Lebih Lanjut
Pelajari lebih lanjut materi tentang hukum Gay Lussac pada https://brainly.co.id/tugas/5514199
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
[answer.2.content]
